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    化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

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    化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

    元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強(qiáng)弱,主要可從以下幾方面來判斷。1、依金屬活動順序表判斷。金屬活動順序表中,一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱。2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷。元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多。3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷。與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì),其原子越易失電子,該金屬活潑性越強(qiáng)。5、依電化學(xué)中電極來判斷。就原電池而言:負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負(fù)極大于正極。
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    導(dǎo)讀元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強(qiáng)弱,主要可從以下幾方面來判斷。1、依金屬活動順序表判斷。金屬活動順序表中,一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱。2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷。元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多。3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷。與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì),其原子越易失電子,該金屬活潑性越強(qiáng)。5、依電化學(xué)中電極來判斷。就原電池而言:負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負(fù)極大于正極。

    元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強(qiáng)弱,主要可從以下幾方面來判斷:

    1、依金屬活動順序表判斷。金屬活動順序表中,一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱。

    2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷。元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多。

    3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。

    4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷。與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì),其原子越易失電子,該金屬活潑性越強(qiáng)。

    5、依電化學(xué)中電極來判斷。就原電池而言:負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負(fù)極大于正極。

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    化學(xué)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

    元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強(qiáng)弱,主要可從以下幾方面來判斷。1、依金屬活動順序表判斷。金屬活動順序表中,一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱。2、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷。元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多。3、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷。4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷。與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì),其原子越易失電子,該金屬活潑性越強(qiáng)。5、依電化學(xué)中電極來判斷。就原電池而言:負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負(fù)極大于正極。
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